向盛有100g稀硫*的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解後，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉澱質量與加...

問題詳情：

向盛有100 g稀硫*的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解後，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉澱質量與加入NaOH溶液的質量關係如圖所示。

(1)計算*氧化*溶液的溶質質量分數。(要求寫出計算過程)

(2)與*氧化*溶液反應所消耗硫*溶質的質量為____克。

【回答】

29.4

解：(1)設與硫*鎂反應消耗NaOH的質量為x

2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4

80  58

x  8.7 g

＝　x＝12 g

*氧化*溶液中溶質的質量分數＝×100%＝30%

答：*氧化*溶液的溶質質量分數為30%。

(2)29.4

解析：(1)向所得溶液中加入NaOH溶液，一開始沒有產生沉澱，說明NaOH溶液在和硫*反應，稀硫*和鎂粉反應後有剩餘。根據*氧化*和硫*鎂反應生成的沉澱是8.7 g，依據化學方程式可求出40 g*氧化*溶液中NaOH的質量，進而求得*氧化*溶液的溶質質量分數。(2)根據80 g的*氧化*和硫*反應，依據化學方程式進行計算即可。設與*氧化*溶液反應所消耗硫*溶質的質量為y。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

80  98

80 g×30%  y

＝　y＝29.4 g

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題