向盛有一定質量*氧化*溶液的試管中加入1.6g白*硫*銅粉末，恰好完全反應，過濾，得到10.0g溶液(*作帶來...

問題詳情：

向盛有一定質量*氧化*溶液的試管中加入1.6 g白*硫*銅粉末，恰好完全反應，過濾，得到10.0 g溶液(*作帶來的質量損失均忽略不計)。已知Cu的相對原子質量為64，請計算：(計算結果均保留2位小數)

(1)過濾得到的濾渣質量。

(2)所得溶液的溶質質量分數。

【回答】

解：(1)設反應生成的*氧化銅質量為x，反應生成的硫**質量為y

CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4

160  98  142

1．6 g  x  y

＝

x＝0.98 g

＝

y＝1.42 g

(2)所得溶液中溶質的質量分數為：×100%＝14.20%。

答：(1)過濾得到濾渣的質量為0.98 g。(2)所得溶液的溶質質量分數為14.20%。

知識點：未分類

題型：計算題