硫*銅和硫*的混合溶液中硫元素的質量分數佔3.2%，現將100g該混合溶液加入到*氧化*溶液中，恰好完全反應，...

問題詳情：

硫*銅和硫*的混合溶液中硫元素的質量分數佔3.2%，現將100g該混合溶液加入到*氧化*溶液中，恰好完全反應，測得消耗*氧化*溶液的質量為100g。下列說法不正確的是（　　）

A．生成*氧化銅沉澱的質量為9.8g 

B．*氧化*溶液中*元素質量為4.6g   

C．所得溶液中溶質的質量為14.2g  

D．*氧化*溶液中溶質的質量分數為8%

【回答】

【分析】根據硫元素的質量和對應的關係式求算*元素以及硫**和*氧化*的溶液中溶質的質量分數。

【解答】解：設*元素的質量為x，生成的硫**的質量為y，所用*氧化*的溶液中溶質的質量分數為z。

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O和CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

可得關係式為：

S∽∽∽∽Na2SO4∽∽∽∽∽2NaOH∽∽∽∽2Na

32           142                        80                  46

3.2%×100g   y                        100gz            x

＝＝＝

x＝4.6g

y＝14.2g

z＝8%

所以BCD正確，而無法求算*氧化銅的質量，所以無從確定為9.8%

故選：A。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的資料，第三計算過程要完整。

知識點：未分類

題型：選擇題