研究化學反應原理對於生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題:(1)常溫下,物質的量濃度均為0.1mo...
問題詳情:
研究化學反應原理對於生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題:
(1)常溫下,物質的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液①NH4NO3②CH3COONa③(NH4)2SO4④Na2CO3,pH 從大到小排列順序為___________(填序號)。
(2)常溫下,向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/LNaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖所示。
則當v(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關係:_________,水的電離程度比純水_________ (填“大”、“小”或“相等”)。
(3)含有Cr2O72-的廢水毒*較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
①該廢水中加入綠*(FeSO4·7H2O)和H+,發生反應的離子方程式為____________。
②若處理後的廢水中殘留的c(Fe2+)=2.0×10-13mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為______。
(已知:Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(4)利用“Na-CO2”電池將CO2 變廢為寶。我國科研人員研製出的可充電“Na-CO2”電池,以*箔和多壁碳奈米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na + 3CO2Na2CO3+C。放電充電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:
①放電時,正極的電極反應式為_________________。
②若生成的Na2CO3 和C 全部沉積在電極表面,當轉移0.2mole- 時,兩極的質量差為_____g。
【回答】
(1) ④>②>①>③(2分)
(2)c(Na+)>c(HA-)>c(H+) >c(A2-)>c(OH-)(2分) ;小(2分)
(3) ①Cr2O72- +6Fe2++14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O(2 分);②3.0×10-6mol/L (2分)
(4) ①3CO2 +4Na++4e-=2Na2CO3 +C(2 分);②15.8(2 分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題
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