常溫度下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然後再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如...
問題詳情:
常溫度下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然後再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是
A.a點時,已經滴入NaOH溶液
B.b點所示的溶液中,只存在兩種分子
C.a、b、c、d四個點中,c點水的電離程度最大
D.d點所示的溶液中,*元素與*元素的物質的量相等
【回答】
C
【解析】
據題意,過程分為兩個階段:先向純水中通入*氣至飽和,再向*水中滴加NaOH溶液至過量。注意*氣與水的反應可逆,生成的次**為弱*,次***能水解。
【詳解】
A項:曲線起點pH=7為純水,通入*氣後經a點至b點達到飽和,此過程發生的反應為Cl2+H2OHCl+HClO,A項錯誤;
B項:b點所示溶液為飽和*水,其中存在Cl2+H2OHCl+HClO,HCl=H++Cl-,HClOH++ClO-,故存在Cl2、H2O、HClO三種分子,B項錯誤;
C項:a、b溶液為*水,其中H+抑制水電離。b點之後向飽和*水中滴加NaOH溶液,c點時pH=7,溶質為NaCl、NaClO和少量HClO,水的電離程度較大。d點溶液鹼*較強,過量的OH-抑制水電離。故c點溶液中水的電離程度最大,C項正確。
D項:d點溶液中,溶質為NaCl、NaClO和NaOH,故*離子的物質的量大於*原子的物質的量,D項錯誤。
本題選C。
知識點:*氣
題型:選擇題
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