某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[O...
問題詳情:
某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中
pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關係如圖所示,則
A.M點所示溶液導電能力強於Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等於醋*溶液的體積
【回答】
解析:由於醋*是弱*,電離程度很小,離子濃度也較小,M點溶液的導電能力最弱,A錯;N點所示溶液為鹼*,根據溶液電荷守恆易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO-),B錯;由於M點的H+濃度等於N點的OH-濃度,對水的電離程度抑制能力相同,所以兩點水電離程度相同,C正確;Q點的pOH=pH,溶液為中*,而兩者等體積混合後生成醋**,水解顯鹼*。則所加NaOH溶液體積略小於醋*溶液的體積,D錯。
*:C
知識點:大學聯考試題
題型:選擇題
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