室溫下,將0.1mol·L-1鹽*滴入20mL 0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽*體積的變化曲線如...
問題詳情:
室溫下,將0.1mol·L-1鹽*滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽*體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. a點的pH>7,但Kw仍為1.0×10−14
B. b點所示溶液中C(Cl−)=C(NH4+)
C. C點溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+
D. d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是:c(Cl−)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH−)
【回答】
【*】D
【解析】A、Kw只受溫度的影響,故a點溶液的Kw仍為1.0×10-14,A正確;B、在b點,溶液的pH=7,故有c(H+)>c(OH−),根據電荷守恆可知有c(Cl−)=c(NH4+),B正確;C、在c點溶液中,加入的鹽*的體積為20mL,能將氨水恰好完全中和,故所得的溶液為NH4Cl溶液,溶液pH<7,其原因是NH4+在溶液中會水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,C正確;D、在d點,加入的鹽*的體積為40mL,鹽*過量,所得的溶液為等濃度的HCl和NH4Cl的混合物,溶液顯**,且由於NH4+水解,故NH4+的濃度小於H+濃度,正確的順序為:c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−),D錯誤,*選D。
點睛:本題考查了*溶液和鹼溶液混合過程的離子濃度大小比較、溶液中Kw值的變化只受溫度的影響等問題,注意離子濃度大小比較的方法,即。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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