室溫時,向20mL0.1mol/L的醋*溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所...
問題詳情:
室溫時,向20mL 0.1mol/L的醋*溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關於溶液中離子濃度大小關係的描述不正確的是
A. a點時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. b點時:c(Na+) = c(CH3COO-)
C. c點時:c(OH-) =c(CH3COOH) + c(H+)
D. d點時:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
【*】D
【解析】A.a點時醋*過量,溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈**,醋*根離子的水解程度小於醋*的電離程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),但醋*的電離程度較小,因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故A正確;B.溶液中存在電荷守恆c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b點時溶液的pH=7,呈中*,則c(H+)=c(OH-),根據電荷守恆可知c(Na+)=c(CH3COO-),故B正確;C.c點時,*氧化*與醋*恰好反應生成醋**溶液,醋**溶液中存在電荷守恆:①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),也存在物料守恆:②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),將②帶入①可得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正確;D.d點為等物質的量的NaOH和CH3COONa的混合物,溶液呈鹼*,由於CH3COO-存在微弱的水解,則:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D錯誤;故選D。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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