常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然後向所得飽和*水中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，整...

問題詳情：

常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然後向所得飽和*水中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　)

A．曲線③④段有離子反應：HClO＋OH－===ClO－＋H2O

B．可依據②處資料計算所溶解的n(Cl2)

C．③處表示*氣與*氧化*溶液恰好反應完全

D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍

【回答】

解析：曲線從②到③，溶液pH增大，說明此段發生反應：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，離子反應分別為H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③點此時c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，從③到④影象分析可知：溶液pH繼續增大，且pH大於7，繼續加*氧化*，*氧化*和次**反應：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲線③④段有離子反應：HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A正確；②點所示溶液中發生反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO為弱電解質，部分電離，無法根據pH計算參加反應的*氣，故B錯誤；*氣與*氧化*恰好反應完全為*化*、次***溶液，溶液呈鹼*，故C錯誤；①處到②處是*氣的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右進行的過程，**逐漸增強，*離子濃度逐漸增大，故D錯誤。

*：A

知識點：*氣

題型：選擇題