在某溫度時,將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽*中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線...
問題詳情:
在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 鹽*中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是
A.a點KW=1.0×10-14
B.b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.25 ℃時,NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
D.d點水的電離程度最大
【回答】
C
【詳解】
A、水的離子積與溫度有關,溫度越低水的離子積常數越小,a點時溶液溫度小於25℃,則水的離子積Kw<1.0×10-14,故A錯誤;
B、b點時溶液的pH<7,則c(H+)>c(OH-),根據電荷守恆可知:c(Cl-)>c(NH4+),溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故選項B錯誤;
C、根據圖象可知,25℃時溶液的pH=7,則:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根據物料守恆可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,則25℃時NH4Cl水解常數為:K==(n-1)×10-7,故選項C正確;
D、b點溶液溫度最高,說明此時兩溶液恰好反應生成*化銨,銨根離子水解促進了水的電離,則a、d兩點都抑制了水的電離,則b點水的電離程度最大,故D錯誤。
正確*選C。
【點睛】
*鹼中和滴定類試題解題的難點在於整個過程是一個動態過程,我們要將一個動態過程轉化為一個靜態的點進行分析。這類圖象題在解題過程中還可以以兩個關鍵點進行分段分析,一是滴定終點,此時*鹼恰好中和,為單一鹽溶液,只需考慮水解;另一為pH=7的點,此時溶液呈中*,從守恆角度進行考慮。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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