某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關係如圖所...

問題詳情：

某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH 與pH的變化關係如圖所示，則

A．M點所示溶液導電能力強於Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等於醋*溶液的體積

【回答】

C

【詳解】

A、醋*是弱*，加入NaOH後反應生成CH3COONa，CH3COONa是強電解質，M點溶質是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導電能力最弱，故錯誤；

B、N點溶液顯鹼*，根據電荷守恆，應是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯誤；

C、M點的H＋濃度等於N點OH－濃度，M點為醋*和醋**的混合液,溶液呈**,水的電離受到抑制。N點對應的溶液呈鹼*，若N點對應的是醋**和*氧化*的混合液時，水的電離程度相同；若N點恰好為醋**溶液，則水的電離程度不同，故C正確；

D、Q點溶液顯中*，消耗的NaOH的體積略小於醋*溶液的體積，故錯誤。

故選C。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題