常溫時，0.1mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確...

問題詳情：

常溫時，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3 ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是

A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)

B．向原溶液中加水至溶液體積變為原體積的100倍時，所得溶液的pH大於3小於5

C．當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中*[

D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

【回答】

C

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題