．25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分佈分數a(X)=c(...

問題詳情：

．25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分佈分數a(X)= c(X)/[c(RCOOH) + c(RCOO-)]；**(HCOOH)與**(CH3CH2COOH)中*分子的分佈分數與pH 的關係如圖所示。

下列說法正確的是

A． **的**比**強

B． CH3CH2COOHCH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88

C．若0.1mol/L **溶液的pH=2.33，則0.01mol/L **溶液的pH=3.33

D．將0.1mol/L 的HCOOH溶液與0.1mol/L 的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

【回答】

【*】B

【解析】由圖中資訊可知，相同pH時，**的*分子的分佈分數大，說明電離程度小，故其**比**弱，A錯誤；pH=4.88時，**的*分子的分佈分數為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱*，電離程度增大，故0.1mol/L**溶液的pH=2.33，則0.01mol/L**溶液的pH<3.33，C錯誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大於水解過程，所得溶液呈**，即c(OH-)<c(H+)，D錯誤；正確選項B。