25℃時,0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它們的電離平衡常數分別為4.6×1...
問題詳情:
25℃時,0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它們的電離平衡常數分別為4.6×10-4mol2·L-2、1.8×10-4mol2·L-2、4.9×10-10mol2·L-2、K1=4.3×10-7mol2·L-2和K2=5.6×10-11mol2·L-2,其中*離子濃度最小的是( )
A. HNO2 B. H2CO3 C. HCN D. HCOOH
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
相同溫度相同濃度的*溶液中,*的電離常數越大,則該*的**越強,*溶液中*離子濃度越大。
【詳解】相同溫度相同濃度的*溶液中,*的電離常數越大,則該*的**越強,*溶液中*離子濃度越大,根據電離平衡常數知,*的**強弱順序是HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,*的電離常數越小,則*中*離子濃度越小,所以*離子濃度最小的*是HCN,故合理選項是C。
【點睛】本題考查了**強弱的判斷的知識,明確**強弱與電離平衡常數的關係是解本題關鍵,注意**越弱的*其*根離子的水解程度越大,為易錯點。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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