下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是( )A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(O...
問題詳情:
下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B. 1 L濃度均為 0.1 mol·L-1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)
D. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
【回答】
【*】D
【解析】A.HCOOH溶液存在電荷守恆,即c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+),故A正確;B.CuSO4、(NH4)2SO4溶液水解呈**,其中c(SO42-)最大,NH4+和Cu2+水解都呈**,相互抑制,水解程度較小,則有c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.NaHCO3溶液存在電荷守恆:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),物料守恆:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),二者聯式可得c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-),故C正確;D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後的溶液如果顯**,說明以HX的電離為主,則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤;故選D。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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