25℃時，在l0mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH，下...

問題詳情：

25℃時，在l0mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/L NaOH，下列有關溶液中粒子濃度關係正確的是

    A．未加NaOH時：c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

    B．加入l0mLNaOH時：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)

    C．加入NaOH至溶液pH=7時：c(Cl一)= c(Na+)

    D．加入20mL NaOH時：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO一)

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A、鹽*是強*，完全電離，醋*是弱*，部分電離，c(H+)>c(Cl-)＞c(CH3COOH)，故A錯誤；B、加入l0mLNaOH時，溶液中含有等濃度的醋*和*化*，根據電荷守恆有：c(OH-)+c(CH3COO-)+ c(Cl-)=c(H+)+c(Na+)，因為c(Na+)=c(Cl-)，因此c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)，故B正確；C、加入NaOH至溶液pH=7時溶液中含有*化*、醋**和少量醋*，根據電荷守恆有：c(OH-)+c(CH3COO-)+ c(Cl-)=c(H+)+c(Na+)，因為，c(OH-)=c(H+)，有c(CH3COO-)+ c(Cl-)=c(Na+)，因此c(Cl一)＜ c(Na+)，故C錯誤；D、加入20mL NaOH時溶液中含有*化*和醋**，醋**水解，溶液顯鹼*，c(OH-)＞c(H+)，結合電荷守恆有c(Na+)＞c(Cl-)+c(CH3COO一)，故D錯誤；故選B。

考點：考查了離子濃度的大小比較的相關知識。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題