鹽*、醋*和碳*是化學實驗和研究中常用的幾種*。已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO...

問題詳情：

鹽*、醋*和碳*是化學實驗和研究中常用的幾種*。

已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用離子方程式解釋碳***水溶液顯鹼*的原因_____________________________。

②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a.碳**溶液   b.醋**溶液   c.*氧化*溶液    d.*氧化鋇溶液，其pH由大到小的順序是_______________________________(填序號)。

（2）某溫度下，將pH均為4的鹽*和醋*溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為________________________；該醋*溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是_____________。

a.c(H＋)      b.c(OH－)       c.      d.

（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合後，溶液pH=________。

【回答】

（1）①HCO3- + H2O H2CO3 + OH-    ②d c a b （2）b＝c＞a  ad（3）11

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題