實驗室有一固體混合物A,裡面可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu五種物質中的兩種或多種,...
問題詳情:
實驗室有一固體混合物A,裡面可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu
五種物質中的兩種或多種,某同學按照如圖所示進行實驗,出現的現象如圖中所述(設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行);根據以上實驗過程和現象填寫以下空白:
(1)B物質是(寫化學式) 2 .
(2)混合物A中一定存在的物質是(寫化學式) .
(3)溶液G中,一定量存在的陽離子是(寫離子符號) .
(4)寫出步驟③中生成白*沉澱F的化學方程式 .
(5)小明同學想進一步探究固體混合物A中不能確定的物質是否存在,設計瞭如下步驟:
步驟一:取適量的固體混合物A放入一隻燒杯中,加入足量的水充分溶解,然後過濾,得到濾液M.
步驟二:向濾液M中加入足量BaCl2溶液,過濾,得到濾液N.
步驟三:向濾液N中滴加少量AgNO3溶液和稀**,得到白*沉澱.
由此他得出結論:該物質存在.
你是否同意小明同學的做法 ,請簡述你的理由.
【回答】
【考點】物質的鑑別、推斷;金屬的化學*質;鹽的化學*質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【分析】根據可能含有“NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu”,結合圖框:加入稀鹽*得無*氣體、藍*溶液,則推測一定含有Na2CO3、CuO;根據藍*溶液加入*氧化*,生成藍*沉澱;根據濾液E,加入*化鋇溶液,生成不溶於水的硫*鋇沉澱F,則一定含有Na2SO4;代入檢驗.
(1)根據碳**會與鹽*反應生成二氧化碳進行分析;
(2)根據銅不會與鹽*反應,也不會溶於水,藍*溶液是氧化銅與鹽*反應制取的,向濾液E中滴加適量BaCl2溶液和稀**,過濾得到無*溶液F和白*沉澱,可知混合溶液中含有硫*根離子進行分析;
(3)根據陽離子中的銅離子被沉澱了,只剩下*離子進行分析;
(4)考慮步驟③硫**與*化鋇溶液反應,進行分析;
(5)根據加入鋇離子是為了沉澱除去碳*根離子和硫*根離子,如果加入*化鋇會引入*離子,而不能驗*原來溶液中是否含有*離子.
【解答】解:根據可能含有“NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu”,結合圖框:加入稀鹽*得無*氣體、藍*溶液,則推測一定含有Na2CO3、CuO;根據藍*溶液加入*氧化*,生成藍*沉澱;根據濾液E,加入*化鋇溶液,生成不溶於水的硫*鋇沉澱F,則一定含有Na2SO4;代入檢驗.
(1)五種物質中會與鹽*反應生成氣體的只有碳**,碳**和鹽*反應生成二氧化碳氣體,故*為:CO2 ;
(2)加入鹽*有氣體產生,說明混合物中一定含有碳**,固體樣品A加入足量的稀鹽*充分溶解,只得到無*氣體B和藍*濾液C,說明溶液中有銅離子,銅不會與鹽*反應,也不會溶於水,所以固體樣品A中一定含有氧化銅,向濾液E中滴加適量BaCl2溶液和稀**,過濾得到無*溶液F和白*沉澱G,說明溶液中含有硫*根離子,所以固體樣品A中含有硫**;
(3)溶液中存在的陽離子有:*離子、銅離子、鋇離子,而銅離子與*氧化*反應生成了*氧化銅沉澱,被除掉了,鋇離子與硫**反應生成了硫*鋇沉澱,也被過濾掉了,所以濾液F中,一定大量存在的陽離子是*離子和*離子,即:Na+、H+;
(4)步驟③硫**與*化鋇溶液反應,所以化學方程式是:*化鋇溶液與硫**溶液反應,符合複分解反應的特徵,故其化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;
(5)加入鋇離子是為了沉澱除去碳*根離子和硫*根離子,防止對驗**離子產生干擾,如果加入*化鋇會引入*離子,而不能驗*原來溶液中是否含有*離子,所以小明同學的結論不正確.
故*為:
(1)CO2;(2)Na2CO3、Na2SO4、CuO;(3)Na+、H+;(4)Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;
(5)不同意;加入*化鋇會引入*離子,不能驗*原來溶液中是否含有*離子.
知識點:未分類
題型:綜合題
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