38.4mg銅跟適量的濃**反應，銅全部作用後共收集到氣體22.4mL(標準狀況)，反應消耗的HNO3的物質的...

問題詳情：

38.4 mg 銅跟適量的濃**反應，銅全部作用後共收集到氣體22.4 mL(標準狀況) ，反應消耗的HNO3的物質的量是(　　)

A．1.0×10－3mol  B．1.6×10－3mol   C．2.2×10－3mol  D．2.4×10－3mol

【回答】

解析：本題主要考查**與金屬反應時**所起的作用，濃HNO3適量，在反應過程中逐漸變稀，實際上發生瞭如下兩個反應：

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

方法一：反應消耗的HNO3包括起**作用和起氧化劑作用的兩部分，前者反應後以NO形式存在，後者被還原後生成氣體NO或NO2，根據反應前後N原子守恆：

2HNO3～Cu(NO3)2

HNO3～NO

HNO3～NO2可知：

n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NOx)

＝＋

＝2.2×10－3mol

方法二：設與濃HNO3、稀HNO3反應的Cu的物質的量分別為x、3y。

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

x　　4x　　　　　　　　2x

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3y　　8y　　　　　　　 　 2y

解得：x＝0.45×10－3mol，y＝0.05×10－3mol反應消耗的HNO3的物質的量是：4x＋8y＝4×0.45×10－3mol＋8×0.05×10－3mol＝2.2×10－3mol

*：C

知識點：氮族元素單元測試

題型：選擇題