19.2g銅投入100mL14mol/L濃HNO3溶液中，充分反應後無固體剩餘，收集到標準狀況下氣體8.96L...

問題詳情：

19.2g銅投入100mL 14mol/L濃HNO3 溶液中，充分反應後無固體剩餘，收集到標準狀況下氣體8.96L。計算：

（1）所得氣體的質量_____

（2）向反應後的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉澱？____

【回答】

    (1). 16.8g    (2). 100

【解析】

本題考核Cu和濃**的反應，反應中涉及兩個反應：Cu和濃**反應生成**銅和二氧化氮和水，隨著反應的進行，濃**變成稀**，繼續與Cu反應，生成**銅、一氧化氮和水。

（1）在上述反應過程中，Cu原子失去電子，變為Cu2+，NO3-中的N原子得到電子，被還原為NO2、NO，根據反應過程中電子得失守恆以及NO、NO2的物質的量的關係進行求解。

（2）向反應後溶液中加入NaOH溶液使Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉澱，可根據Cu(OH)2中Cu2+與OH-的量的關係進行求解，同時要注意剩餘的**消耗*氧化*的量。

【詳解】（1）收集到標準狀況下氣體的物質的量為：

設收集到的氣體中NO2的物質的量為x，NO的物質的量為y，據題意有：

Cu原子失去電子，變為Cu2+，NO3-中的N原子得到電子，被還原為NO2、NO，根據電子得失守恆有：，即

聯立方程組，得：

   解得：

故所得氣體的質量=

*為：16.8g。

（2）向反應後的溶液中加入NaOH溶液，原**的物質的量為1.4mol，根據生成的一氧化氮和二氧化氮的物質的量計算共消耗**1mol，則溶液中剩餘0.4mol**，需要消耗0.4mol的NaOH溶液；同時加入的NaOH溶液使Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉澱，在Cu(OH)2中Cu2+的物質的量與OH-的物質的量的關係為：，則NaOH的體積為：。故向反應後的溶液中加入100毫升10mol/L NaOH 溶液才能使Cu2＋完全沉澱。*為：100。

【點睛】金屬與HNO3反應體現了HNO3的**和氧化*。其中涉及兩個守恆：

（1）原子守恆：

HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起*的作用，以NO3-的形式存在於溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等於反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。

（2）得失電子守恆

HNO3與金屬的反應屬於氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等於金屬失電子的物質的量。

解題時根據題意選擇合適方法進行計算分析。

知識點：**

題型：填空題