足量銅與一定量濃**反應,得到**銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合後通...
問題詳情:
足量銅與一定量濃**反應,得到**銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 LO2(標準狀況)混合後通入水中,所有氣體完全被水吸收生成**。若向所得**銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉澱,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 100 mL B. 45 mL C. 10 mL D. 15 mL
【回答】
【*】A
【解析】
試題分析:1.68L 標準狀況下O2的物質的量為n(O2)=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol,NO2、NO的混合氣體與1.68L O2(標準狀況)混合後通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成**,根據電子轉移守恆,Cu提供的電子物質的量等於氧氣獲得電子的物質的量,等於反應產生Cu2+結合的OH-的物質的量,根據元素守恆可得n(NaOH)=0.075mol×4=0.30mol,由於NaOH溶液的濃度是3mol/L,故需要*氧化*溶液的體積是V=0.30mol÷3mol/L=0.1L=100mL,故選項A正確。
考點:考查**的化學*質及有關氧化還原反應的計算的知識。
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題
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