將1.92g銅粉與500mL一定濃**反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況)，此時，測得溶液中...

問題詳情：

將1.92g銅粉與500mL一定濃**反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況)，此時，測得溶液中H＋濃度為0.02mol/L，則原**中溶質的物質的量是（    ）

A．0.12mol       B．0.11mol      C． 0.09mol        D．0.08mol

【回答】

【*】A

【解析】

試題分析：被還原的**是1.12L÷22.4L·mol-1 =0.05mol，生成**銅是1.92g÷64g·mol-1= 0.03mol，所以顯**的**是物質的量=0.03mol×2=0.06mol，剩餘**物質的量=0.02mol/L×0.5L=0.01mol因此原**中溶質**物質的量是0.06mol+0.05mol+0.01mol=0.12mol，故選A。

【考點定位】考查了**和金屬反應定量過程分析判斷，

【名師點晴】本題搞清**的作用是氧化劑和**是解題關鍵，再結合原子守恆就容易多了，具體分析是：銅和**反應是氣體為一氧化氮或二氧化氮或二者混合物，生成氣體的物質的量和被還原**物質的量相同，原來**物質的量等於被還原**加顯**的**和剩餘**物質的量之和，據此計算得到。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題