足量銅與一定量濃**反應,得到**銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定,下同)...
問題詳情:
足量銅與一定量濃**反應,得到**銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定,下同),這些氣體與一定體積氧氣混合後通入水中,所有氣體完全被水吸收生成**,若向所得**銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉澱,消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是( )
A. 參加反應的**是0.5mol B. 消耗氧氣的體積是1.68L
C. 混合氣體中含NO2 3.36L D. 此反應過程中轉移的電子為0.6mol
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為:n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol, 60mL 5mol/L的*氧化*溶液中*氧化*的物質的量為:n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。
A.銅離子恰好沉澱時,反應後的溶質為***,根據*離子守恆可知***中**根離子的物質的量為0.02mol,再根據氮原子守恆可得**的物質的量;
B.生成*氧化銅的物質的量為:0.3mol×=0.15mol,反應消耗的銅的物質的量為0.15mol,0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子,根據電子守恆,氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等,根據電子守恆計算出消耗氧氣物質的量,再計算出其體積;
C.設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y,分別根據總體積、電子守恆列式計算;
D.根據B的分析可知反應轉移的電子的物質的量。
【詳解】標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為:n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol;60mL 5mol/L的*氧化*溶液中*氧化*的物質的量為:n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。
A.銅離子恰好沉澱時,反應後的溶質為***,根據*離子守恆可知***中**根離子的物質的量為0.3mol,根據氮原子守恆可得**的物質的量為:0.3mol+0.2mol=0.5mol,A正確;
B.生成*氧化銅的物質的量為:0.3mol×=0.15mol,反應消耗的銅的物質的量為0.15mol,0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子,根據電子守恆,O2得到的電子與銅失去的電子一定相等,則消耗氧氣的物質的量為:n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol,消耗標況下氧氣的體積為:V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L,B正確;
C.設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y,則x+y=0.2,根據電子守恆可得:3x+y=0.3,解得:x=0.05mol、y=0.15mol,所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L,C正確;
D.根據B的分析可知,反應轉移的電子為0.3mol,D錯誤;
故合理選項是D。
【點睛】本題考查了有關氧化還原反應的計算的知識,明確銅過量及發生反應原理為解答關鍵,轉移電子守恆、質量守恆在化學計算中的應用方法,該題側重考查學生的分析、理解能力。
知識點:**
題型:選擇題
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