將14g銅銀合金與足量的HNO3反應,放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2混合後再通入水中,恰好全部吸...
問題詳情:
將14g銅銀合金與足量的HNO3反應,放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2混合後再通入水中,恰好全部吸收,則合金中銅的質量為
A. 4.8g B. 3.2g
C. 6.4g D. 10.8g
【回答】
【*】B
【解析】
銅、銀與**反應生成**銅、**銀與氮的氧化物,氮的氧化物與氧氣、水反應生成**,縱觀整個過程,金屬提供的電子等於氧氣獲得的電子,n(O2)==0.05mol,設Cu、Ag的物質的量分別為x、y,則:根據質量列方程:x×64g/mol+y×108g/mol=14g,根據電子守恆列方程:2x+1×y=0.05mol×4,解得:x=0.05mol;y=0.1mol ,m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g,故選B。
點睛:本題考查混合物計算、氧化還原反應的有關計算,根據始態終態法判斷金屬提供的電子等於氧氣獲得的電子是關鍵,注意氧化還原反應中守恆思想的運用。
知識點:幾種重要的金屬單元測試
題型:選擇題
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