足量銅與一定量濃**反應,得到**銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況...
問題詳情:
足量銅與一定量濃**反應,得到**銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合後通入水中,所有氣體完全被水吸收生成**。若向所得**銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉澱,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60 mL B.45 mL
C.30 mL D.15 mL
【回答】
解析:選A 根據得失電子守恆,可以知道銅在反應中失去的電子與O2得到電子的物質的量相等:
n(O2)==0.075 mol,
n(e-)=4n(O2)=4×0.075 mol=0.3 mol,
n(Cu2+)=n(e-)=0.15 mol,
n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.3 mol,
則消耗NaOH溶液的體積==0.06 L=60 mL。
知識點:**
題型:選擇題
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