將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀**中充分反應後,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到NO氣體448mL...
問題詳情:
將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀**中充分反應後,容器中剩有m1 g銅粉,此時共收集到NO氣體448 mL(標準狀況),然後向上述混合物中加入足量稀硫*至不再反應為止,容器剩有銅粉m2 g,則(m1-m2)為
A. 5.76 B. 2.88 C. 1.92 D. 0.28
【回答】
【*】A
【解析】銅與稀**反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,而第一次反應產生NO的物質的量為0.448/22.4=0.02mol,從而剩餘NO3-的物質的量為0.02×6/2=0.06mol,故再次加入足量稀硫*後,NO3-可以全部轉化為NO,而Cu轉化為Cu2+,根據得失電子守恆可得,再次參與反應的Cu的質量為0.06×3/2×64=5.76g,即m1-m2=5.76,故選A項;正確*為A。
知識點:**
題型:選擇題
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