常溫下，下列有關溶液的說法正確的是A．NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32...

問題詳情：

常溫下，下列有關溶液的說法正確的是

A． NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B． pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

C． HA的電離常數Ka =4.93×10−10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)

D． NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3−)的比值將減小

【回答】

【*】B

【解析】A、根據物料守恆，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故A錯誤；B、NH4Cl中NH4＋水解使溶液顯**，，NH4Al(SO4)2中NH4＋、Al3＋使溶液顯**，NH4HSO4中電離出H＋使溶液顯**，相同濃度時，pH大小順序是③②①，因此相同pH時，濃度大小順序是①②③，故B正確；C、A－的水解平衡常數是2.03×10－5>Ka，說明A－的水解大於其HA的電離，溶液顯鹼*，因此離子濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，故C錯誤；D、加水稀釋促進HCO3－的水解，HCO3－的物質的量減少，Na＋的物質的量不變，同一個溶液，體積不變，即c(Na＋)/c(HCO3－)=n(Na＋)/n(HCO3－)，因此該比值增大，故D錯誤。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題