常溫下，有關醋*溶液的敘述中錯誤的是(   )A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c...

問題詳情：

常溫下，有關醋*溶液的敘述中錯誤的是(    )

A. pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B. 將pH＝3的醋*稀釋為pH＝4的過程中，c(CH3COOH)/c(H+)比值減小

C. 濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合後：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D. a mL pH＝3的醋*溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a=b

【回答】

D

【解析】由pH=5.6可知，混合溶液顯**，其中c(H+)> c(OHˉ)，根據電荷守恆原理可知，混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)，因此c(Na+)<c(CH3COOˉ)，故A正確；CH3COOHCH3COOˉ+ H+，則Ka(CH3COOH)= c(CH3COOˉ)• c(H+)/ c(CH3COOH)，則稀釋過程中電離常數保持不變，且1/ Ka(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COOˉ)• c(H+)也不變，但是稀釋後c(CH3COOˉ)減小，則c(CH3COOH)/c(H+)增大，故B錯誤；CH3COOHCH3COOˉ+H+，CH3COONa==CH3COOˉ+Na+，CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ，則混合溶液中n(CH3COOˉ)+n(CH3COOH)=2n(Na+)，根據物料守恆原理可知，c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正確；若a=b，則混合前醋*溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OHˉ)，但是電離程度：CH3COOH <NaOH，則混合前n(CH3COOH)>n(NaOH)，因此醋*一定過量，而不是恰好完全中和，故D錯誤。

考點：考查溶液中粒子濃度大小關係，涉及溶液的*鹼*、電荷守恆關係式、弱*的稀釋、物料守恆關係式、弱*與強鹼的混合等知識。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題