實驗室測定水體中*離子含量,實驗過程如下:向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑,用0.0010mol·L-1A...
問題詳情:
實驗室測定水體中*離子含量,實驗過程如下:向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑,用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知:Ag2CrO4為不溶於水的磚紅*沉澱;常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列問題:
(1)滴定時,應使用____________(填“*式”或“鹼式”) 滴定管。
(2)滴定達到終點的標誌是___________________________________________。
(3)實驗過程中測得資料如下表:
編號 | 1 | 2 | 3 |
V(水樣)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
計算水樣中*離子的含量為_______________mg/L(保留2位小數)
(4)滴定結束後:
①當溶液中的殘餘c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L-1。
②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,計算出該反應的平衡常數為____________。
(5)下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。(填標號)
A.錐形瓶洗滌後未乾燥 B.滴定前,未使用標準液潤洗滴定管
C.滴定管滴定前仰視讀數,滴定後俯視讀數
D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡
【回答】
(1) *式
(2) 滴加最後一滴AgNO3溶液時,生成磚紅*沉澱,且半分鐘不變*
(3) 14.20
(4) ①1.8×10-2 ②1.8×10-8
(5) CD
知識點:*鹼中和滴定
題型:填空題
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