實驗:①向盛有1mL0.1mol·L—1MgCl2溶液試管中加1mL0.2mol·L—1NaOH溶液,得到濁液...
問題詳情:
實驗:①向盛有1 mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol·L—1NaOH溶液,得到濁液 a,過濾得到濾液b 和白*沉澱c。②向沉澱 c中滴加0.1 mol·L—1FeCl3溶液,沉澱變為紅褐*。下列分析不正確的是( )
A. 濾液b中不含有Mg2+
B. 實驗可以*Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶
C. ②中顏*變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3
D. 濁液a中存在沉澱溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+2OH-(aq)
【回答】
【*】A
【解析】將1 mL 0.1mol•L-1 MgCl2溶液和1 mL 0.2 mol·L—1NaOH溶液等體積混合,恰好得到*氧化鎂懸濁液和*化*溶液的混合物,*氧化鎂存在沉澱溶解平衡:Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-。A、將a中所得濁液*氧化鎂過濾,*氧化鎂存在沉澱溶解平衡:Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-,所得濾液中含少量Mg2+,故A錯誤;B、*氧化鎂的懸濁液中滴加*化鐵會生成*氧化鐵沉澱,沉澱向著更難溶的物質轉化,所以實驗可以*Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,故B正確;C、②中沉澱變為紅褐*,說明Mg(OH)2和*化鐵之間反應生成*氧化鐵,故C正確;D、濁液a為*氧化鎂懸濁液,*氧化鎂存在沉澱溶解平衡:Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-,故D正確;故選A。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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