高錳*鉀溶液常用於物質的定*檢驗與定量分析。（1）實驗室裡欲用KMnO4固體來配製240mL0.1mol•L-...

問題詳情：

高錳*鉀溶液常用於物質的定*檢驗與定量分析。

（1）實驗室裡欲用KMnO4固體來配製240mL 0.1 mol•L-1的KMnO4**溶液。

①需用的儀器有天平、*匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。

②配製過程中玻璃棒所起的作用是_________。

③下列*作對實驗結果的影響偏小的是______（填序號）。

a.加水定容時俯視刻度線       

b．容量瓶內壁附有水珠而未乾燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻後發現凹液麵低於刻度線又加水補上

（2）用上述**KMnO4溶液來製備*氣：2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①該反應中的氧化劑是_____________，氧化產物是____________。

②若消耗3.16gKMnO4，則該反應轉移的電子數目為___________。

【回答】

【*】    (1). 250 mL容量瓶    (2). 攪拌和引流    (3). cd    (4). KMnO4    (5). Cl2    (6). 0.1NA 或6.02×1022

【解析】

【分析】

（1）①根據配製一定物質的量濃度的溶液的步驟來選擇使用的儀器；

②根據玻璃棒在實驗中的使用分析其作用；

③根據c=n÷V通過判斷不當*作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；

（2）根據Mn元素和Cl元素的化合價變化情況結合有關概念分析解答。

【詳解】（1）①配製240mL溶液需要250mL容量瓶，根據配製一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：天平、*匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL的容量瓶；

②溶解高錳*鉀固體時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，轉移液體時玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；

③a．加水定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故a不選；

b．只要最後定容時凹液麵與刻度線相切即可，至於水是事先就有的還是後來加入的，對濃度無影響，故b不選；

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，導致溶質的質量減少，濃度偏小，故c選．

d．顛倒搖勻後發現凹液麵低於刻度線又加水補上，溶液體積增加，導致溶液濃度偏小，故d選；

故*選cd；

（2）用上述**KMnO4溶液來製備*氣。2KMnO4 +16HCl(濃)  = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

①該反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，被還原，因此氧化劑是KMnO4，*元素化合價升高，失去電子，被氧化，則氧化產物是Cl2。

②若消耗3.16gKMnO4，物質的量是3.16g÷158g/mol＝0.02mol，則該反應轉移的電子的物質的量是0.02mol×5＝0.1mol，數目為0.1NA 或6.02×1022。

知識點：物質的量濃度

題型：實驗,探究題