I.利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；...

問題詳情：

I.利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻後測量混合液溫度．請回答：

（1）如圖所示，儀器A的名稱是　                    　．

（2）NaOH溶液稍過量的原因　                       　．

（3）加入NaOH溶液的正確*作是　           　（填字母）．

A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入

（4）上述實驗測得的結果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是　            　

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中後未及時將蓋板蓋好．

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接測定H2SO4溶液的溫度

（5）　   　（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替*氧化*溶液和稀硫*反應，理由是　       　．

（6）若將含0.5mol H2SO4的濃硫*與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量　     　（填“小於”、“等於”或“大於”）57.3kJ，原因是　                                 　．

（7）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等於　            　．

A．﹣67.7kJ•mol﹣1    B．﹣43.5kJ•mol﹣1  C．+43.5kJ•mol﹣1   D．+67.7kJ•mol﹣1．

II．某同學用中和滴定法測定某燒鹼的純度，實驗過程如下：

⑴向錐形瓶中加入幾滴*酞，用0.2010mol•L﹣1標準鹽*滴定待測燒鹼溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視　　　　          　　，直到　　　                      　　　時停止滴定．

⑵下列*作，會導致實驗結果偏低的是　　　 　　　（填序號）；若把待測燒鹼溶液放在滴定管中，則會導致實驗結果偏低的是　　　　　　．

①鹼式滴定管用蒸餾水洗淨後沒有用待測液潤洗  ②終點讀數時俯視（滴定前讀數準確）

③錐形瓶用蒸餾水洗淨後沒有用待測液潤洗  ④*式  管尖端氣泡沒有排除，滴定後消失

⑤*式滴定管用蒸餾水洗淨後沒有用標準液潤洗   ⑥振盪時錐形瓶中液滴飛濺出來．

【回答】

I．（1）　環形玻璃攪拌棒　（1分）．  （2）　確保硫*被完全中和　（1分）．

（3）　B　（1分）．              （4）　abc　（2分）

（5）　不能　（1分）　H2SO4與Ba（OH）2反應除生成水外，還會發生Ba2+，SO42﹣的反應，該反應也會有熱效應　（1分）．

（6）　大於（1分）　　濃硫*溶於水放出熱量　（1分）．      （7）　C（2分）　．

II．（1）錐形瓶內溶液顏*的變化 （1分）   溶液有紅*變為無*，且半分鐘之內不恢復原*（1分）

（2）  ①②⑥  （2分）    ①④（2分）

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：綜合題