I.某工廠廢水中含遊離態*,通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.0mL於錐形瓶中,加入10.0mL的KI溶液...
問題詳情:
I.某工廠廢水中含遊離態*,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0 mL於錐形瓶中,加入10.0 mL的KI溶液(足量),發生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗淨後,再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤洗,然後裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴內的氣泡,調整液麵至0刻度或0刻度下某一位置,記下讀數。
③將錐形瓶置於滴定管下進行滴定,發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答:
(1)步驟①加入的指示劑是_______________________________。
(2)步驟②應使用________式滴定管。
(3)判斷達到滴定終點的實驗現象是___________________________________。
Ⅱ.(4)若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對實驗結果無影響的是____________。
A.*式滴定管未用標準鹽*溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定後氣泡消失了
D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外
(5)碳*H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草*H2C2O4 K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大於”、“小於”或“等於”)。若將等濃度的草*溶液和碳*溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
【回答】
澱粉溶液 鹼 滴入最後一滴標準液,溶液由藍*變成無*且半分鐘內不恢復 B 大於 AC
【詳解】
(1)溶液中有單質*,加入澱粉溶液呈藍*,*與亞硫**發生氧化還原反應,當反應終點時,藍*褪去;故*為澱粉溶液;
(2)硫代硫**溶液顯鹼*,應選擇鹼式滴定管;故*為鹼;
(3)*遇澱粉變藍*,所以溶液呈藍*,隨反應I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進行,溶液中沒有*,溶液由藍*為無*,說明反應到終點,判斷達到滴定終點的實驗現象是:滴最後一滴溶液,由藍*恰好變為無*,且半分鐘內不變*;故*為滴最後一滴溶液,由藍*恰好變為無*,且半分鐘內不變*;
(4)A、*式滴定管未用標準鹽*溶液潤洗,標準鹽*的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據c(待測)=可知,測定c(待測)偏大,故A錯誤;
B、錐形瓶未用待測液潤洗,對V(標準)無影響,根據c(待測)=可知,測定c(待測)無影響,故B正確;
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定後氣泡消失了,造成V(標準)偏大,根據c(待測)=可知,測定c(待測)偏大,故C錯誤;
D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外,造成V(標準)偏小,根據c(待測)=可知,測定c(待測)偏小,故D錯誤;故選B;
(5)草*的二級電離常數等於碳*的二級電離常數,說明草**根的**比碳**根的強,則0.1 mol/L Na2CO3溶液中碳*根的水解程度大於0.1 mol/L Na2C2O4溶液中草*根的水解程度,故0.1 mol/L Na2CO3溶液鹼*更強,即0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大於0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH,草*的一級、二級電離常數均大於碳*的一級電離常數,草*、碳*的一級電離遠大於二級電離,第一步電離為主,因此溶液中c (H+)>c (HC2O4-)>c (C2O42-)>c (HCO3-)>c (CO32-),則AC正確,BD錯誤,故*為大於;AC。
知識點:*鹼中和滴定
題型:實驗,探究題
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