實驗：①向盛有1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液試管中加1mL0.2mol·L-1NaOH溶液，得到濁液...

問題詳情：

實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b 和白*沉澱c。②向沉澱c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉澱變為紅褐*。下列分析不正確的是（    ）

A. 濾液b中不含有Mg2+

B. 實驗可以*Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶

C. ②中顏*變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3

D. 濁液a中存在沉澱溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇋Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】將1 mL 0.1mol•L-1 MgCl2溶液和1 mL 0.2 mol·L—1NaOH溶液等體積混合，恰好得到*氧化鎂懸濁液和*化*溶液的混合物，*氧化鎂存在沉澱溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-。A、將a中所得濁液*氧化鎂過濾，*氧化鎂存在沉澱溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-，所得濾液中含少量Mg2+，故A錯誤；B、*氧化鎂的懸濁液中滴加*化鐵會生成*氧化鐵沉澱，沉澱向著更難溶的物質轉化，所以實驗可以*Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，故B正確；C、②中沉澱變為紅褐*，說明Mg(OH)2和*化鐵之間反應生成*氧化鐵，故C正確；D、濁液a為*氧化鎂懸濁液，*氧化鎂存在沉澱溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-，故D正確；故選A。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題