為了解**的分解產物,實驗小組進行了以下探究:[查閱資料]**(HCOOH)的熔點為8.6℃,能分解生成兩種物...
問題詳情:
為了解**的分解產物,實驗小組進行了以下探究:
[查閱資料] **(HCOOH)的熔點為8.6 ℃,能分解生成兩種物質。
[提出猜想] 實驗小組對**的分解產物提出了猜想:猜想1.H2和CO2;猜想和H2O。
[設計實驗] 20 ℃時,**的狀態為________;從圖Z6-32中(一)裝置中選擇合適的裝置________(填序號)對**進行加熱。為了加快分解速率,實驗小組加入了催化劑,反應後將分解產物通入圖(二)裝置進行實驗。
圖Z6-32
[實驗預測] 若猜想1成立,則D中的實驗現象應為__________________________。
[進行實驗] 實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠,F處玻璃管中出現的現象為________________________________________________________________________,**分解的化學方程式為________________________________________________________________________。
[交流拓展] 資料表明,不同條件下,**的分解產物不同,猜想1和猜想2均能成立。據此小新對**的分解產物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想和H2。經討論認為無須進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤,理由是________________________。
【回答】
[設計實驗] 液態 A
[實驗預測] 紫*石蕊溶液變為紅*
[進行實驗] 紅棕*固體變為黑*
HCOOHCO↑+H2O
[交流拓展] 違背了質量守恆定律(或化學反應前後原子數目不相等、化學方程式無法配平等)
[解析] [設計實驗] 由於**的熔點為8.6 ℃,所以20 ℃時,**的狀態為液態;由於常溫下**為液體,所以加熱時試管口要向上傾斜,所以選裝置A。[實驗預測] 若猜想1成立,分解產物中有二氧化碳,與紫*石蕊溶液中的水反應生成碳*,紫*石蕊溶液變為紅*。[進行實驗] 實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠,說明分解產物中含有水,則猜想2成立,其中的一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,所以F處玻璃管中出現的現象為紅棕*固體變為黑*;由於**分解生成了水和一氧化碳,所以分解的化學方程式為:HCOOHCO↑+H2O。[交流拓展] **中碳、*、氧三種原子的個數比為1∶2∶2,猜想3和猜想4中碳、*、氧三種原子的個數比不可能為1∶2∶2,違背了質量守恆定律,所以猜想3和猜想4都錯誤。
知識點:二氧化碳和一氧化碳
題型:填空題
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