現有一瓶無*溶液，溶質可能是KOH、K2CO3中的一種或兩種，某興趣小組對其成分進行如下實驗探究：【查閱資料】...

問題詳情：

現有一瓶無*溶液，溶質可能是KOH、K2CO3中的一種或兩種，某興趣小組對其成分進行如下實驗探究：

【查閱資料】①KOH與NaOH的化學*質相似，K2CO3與Na2CO3的化學*質相似。②K2CO3溶液呈鹼*，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中*。

【實驗探究】設計並進行實驗

實驗*作步驟	實驗現象	實驗結論
（1）向盛有少量樣品溶液的試管中加入過量CaCl2溶液	_______________	肯定含有K2CO3
（2）將作（1）後的試管靜置，再向上層清液中加入幾滴酞溶液	酞溶液變紅	肯定含有____

【評價反思】①*同學提出*作（1）加入的CaCl2溶液必須過量，其目的是*K2CO3存在的同時還要________。

②乙同學提出*作（1）在溶液較濃時，沒有K2CO3也能產生相同現象，其原因是_____；建議改加過量的BaCl2溶液，BaCl2參加反應的化學方程式為______。

【拓展應用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置後可能變成K2CO3溶液，反應的化學方程式為__________。

【回答】

【*】【實驗探究】有白*沉澱生成 KOH（或OH-）【評價反思】①除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）②*氧化鈣微溶，會析出， BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展應用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O

【解析】【實驗探究】CaCl2溶液與K2CO3反應有白*沉澱生成， KOH（或OH-）使無**酞變紅；【評價反思】①加入過量的CaCl2溶液可以*和除去K2CO3（或CO32-）；②*氧化鈣微溶，會析出*氧化鈣，BaCl2與K2CO3反應的化學方程式：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展應用】二氧化碳與*氧化鉀反應：CO2+2KOH=K2CO3+H2O 。

知識點：未分類

題型：未分類