草*晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,某研究*學習小組用下圖裝置進行“草*晶體受熱分解的部分產物的驗*...
問題詳情:
草*晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,某研究*學習小組用下圖裝置進行“草*晶體受熱分解的部分產物的驗*”的實驗。請回答下列問題。
(資料查閱)
①草*晶體在101 ℃時開始熔化,150 ℃時開始昇華,175 ℃時開始分解;
②草*鈣和草**鈣均為白*不溶物。
(1)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草*晶體的部分分解產物,裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,由此*同學判斷草*晶體分解的產物中有CO2。但立即遭到乙同學反對,其反對的理由可能是______________________________________。
(2)*同學認為草*晶體分解的產物中含有CO,為進行驗*,X應選用________(填化學式)濃溶液,裝置D的作用是____________________。
(3)實驗過程中涉及如下*作:①點燃裝置A處的酒精燈;②熄滅裝置A處的酒精燈;③點燃裝置E處的酒精燈;④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步*作由先到後的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的*作是______________。
(4)實驗過程中發現裝置E中黑*粉末變紅*,裝置F中有黑*固體生成,經檢測裝置F中的固體為金屬單質,則裝置F中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(5)丁同學用滴定法測定草*晶體中結晶水的含量,進行了下列*作:
步驟一:用分析天平稱取3.15 g純淨的該草*晶體,配製成250 mL溶液。
步驟二:用移液管移取25.00 mL待測草*溶液於錐形瓶中,並加入適量硫**化。
步驟三:取0.100 mol·L-1標準**KMnO4溶液,進行滴定,三次結果如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反應的離子方程式為:MnO+H2C2O4+H+—→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
①配製草*溶液的*作步驟依次是:將晶體置於燒杯中,加水溶解,將溶液轉移入________,洗滌,定容,搖勻。
②通過計算確定x=________。
【回答】
揮發出的草*與澄清石灰水反應也產生相同的現象(或因為草*鈣、草**鈣都為白*沉澱) NaOH 乾燥CO(或除去CO中的水蒸氣) ①③④② 檢驗CO的純度 PdCl2+H2O+CO===Pd↓+CO2+2HCl 250 mL容量瓶 2
【解析】
(1)草*晶體在101℃時開始熔化,150℃時開始昇華,因此加熱分解時,揮發出的草*與澄清石灰水反應也產生白*沉澱;正確*:揮發出的草*與澄清石灰水反應也產生相同的現象(或:因為草*鈣、草**鈣都為白*沉澱)。
(2)草*受熱分解,可能產生CO和CO2,因此,在驗*CO氣體之前,先除去CO2,X應選用NaOH溶液, 乾燥的CO能夠還原氧化銅,因此,必須用濃硫*乾燥CO氣體,正確*:NaOH;乾燥CO(或:除去CO中的水蒸氣)。
(3)先點燃A處的酒精燈,產生氣體,排淨裝置內空氣,然後加熱E裝置反應發生,反應結束後,先熄滅E處酒精燈,冷卻至室溫後,在熄滅A處的酒精燈,以防產生倒吸;所以這4步*作由先到後的順序為①③④②;點燃E處酒精燈前必須要進行的*作是檢驗CO的純度;正確*:①③④②;檢驗CO的純度,(體現“驗純”)。
(4)PdCl2與多餘的CO反應生成金屬Pd,CO被氧化為CO2;化學方程式為PdCl2+H2O+CO=== Pd↓+CO2+2HCl;正確*:PdCl2+H2O+CO=== Pd↓+CO2+2HCl;
(5)消耗KMnO4溶液的體積為9.99+10.01+10.00=10.00mL,消耗KMnO4的量為0.10×10×10-3=10-3 mol,25 mL草*溶液消耗KMnO410-3 mol,250 mL草*溶液消耗KMnO410-2 mol;反應如下:2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據反應關係2MnO4—--5H2C2O4,消耗H2C2O4的量為2.5×10-2 mol,3.15g純淨H2C2O4·xH2O的量為2.5×10-2 mol,3.15/(90+18x)= 2.5×10-2, x=2;正確*:2。
知識點:物質含量的測定
題型:實驗,探究題
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