學校研究*學習小組測定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中鐵的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫*和必...

問題詳情：

學校研究*學習小組測定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中鐵的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫*和必要的儀器．

他們取其中一種合金的粉末56g與足量該硫*充分反應，經測定，產生了氣體a g．請討論：當粉末為Cu﹣Fe合金時，a＜　　；當粉末為Fe﹣Al合金時　　＞a＞　　．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】利用極值假設的方法，根據反應的化學方程式，計算合金完全反應產生*氣的量．

【解答】解：當粉末為Fe﹣Al合金時，假設56g金屬全部為鐵

設生成*氣質量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56                         2

56g                      x

解之得 x=2g

假設56g金屬全部為鋁，設生成*氣質量為y

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

54                                        6

56g                                     y

解之得 y≈6.2g

因此，當粉末為Fe﹣Al合金時，金屬完全反應放出*氣質量6.2g＞a＞2g

當粉末為Cu﹣Fe合金時，假設56g金屬全部為鐵，則放出*氣質量為2g；

根據金屬活動*，銅不能與稀硫*反應；

因此，當粉末為Cu﹣Fe合金時，a＜2g

故*為：2；6.2；2．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：填空題