為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫*反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗...

問題詳情：

為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫*反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗資料記錄如下（實驗中的誤差忽略不計，銅不與稀硫*反應）：

    （1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數。

    （2）從上表資料分析，當所取合金與所用稀硫*的質量比為多少時，表明合金中的鋅與稀硫*中的硫*恰好完全反應。

【回答】

（1）

    解：設25 g合金中含鋅的質量為x。

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    65               2

    x               0.4 g

        解得：x=13 g

    合金中鋅的質量分數為：

    （2）由題意可知：生成0.4 g*氣時所需的合金質量為25 g，稀硫*為100 g，即二者的質量比為25 g∶100 =1∶4。

    答：（1）合金中鋅的質量分數為52％。

       （2）當所取合金與所用稀硫*的質量比為1∶4時，恰好完全反應。

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題