小王同學想測定某Cu—Zn合金中銅的質量分數，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫*，所加稀...

問題詳情：

小王同學想測定某Cu—Zn合金中銅的質量分數，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫*，所加稀硫*與生成*氣的質量關係如圖所示。請完成下列分析及計算：

(1)反應生成*氣的總質量為_________g。

(2)計算合金中銅的質量分數________。

【回答】

(1)0.1；(2)75%

【詳解】

(1)由圖可知，完全反應後生成*氣的質量為0.1g；

(2)設該合金中鋅的質量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65                                 2

x                                  0.1g

x=3.25g；

合金中銅的質量分數=。

【點睛】

分析圖表中資料時，要關注造成資料發生變化的原因，分析資料不再改變時所說明的問題，從而發現隱含條件。在本題中，從座標圖可知，加入硫*後鋅與硫*反應產生*氣，*氣的不斷增大，當加到49g後，*氣的質量不再增大，說明金屬完全反應後，產生的*氣的質量為0.1g。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題