為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數，進行如下實驗：①取200g混合溶液加入足量的...

問題詳情：

為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數，進行如下實驗：

①取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經過濾、洗滌、乾燥、稱量，得到143.5 g AgCl固體；

②另取原混合溶液各200 g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶於水，也不參與反應)，共做了五組實驗，其實驗資料如下表。

請分析計算：

(1)表中第三組實驗的m值為____________。

(2)第______組實驗恰好完全反應。

(3)原混合溶液中FeCl2的質量分數為多少？(計算結果精確到0.1%)

【回答】

(1)12.8　(2)四

(3)解：設原混合溶液中CuCl2的質量為x

Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

    135          64

    x           16 g

＝

x＝33.75 g

原混合溶液中FeCl2的質量分數為×100%≈83.1%。

答：原混合溶液中FeCl2的質量分數約為83.1%。

知識點：未分類

題型：綜合題