為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數,某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗,所得氣體資料在標準...
問題詳情:
為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數,某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗,所得氣體資料在標準狀況下測得,所涉及的過程如下:
注:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的*氧化物,開始沉澱和沉澱完全時的pH如下表:
*氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
開始沉澱PH | 2.5 | 70 | 4.7 |
完全沉澱PH | 3.7 | 9.0 | 6.7 |
下列說法不正確的是
A. 氣體B為*氣
B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C. 加入過氧化*溶液時發生的反應:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 若沉澱E經洗滌、烘乾、灼燒後得到固體mg,則試樣中Cu的質量分數=(a-0.56)/a×100%
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
試樣含Fe2O3、Cu、Fe,加鹽*生成氣體B為*氣,Fe與鹽*反應、氧化鐵與鹽*反應,且Cu與*化鐵反應,則溶液A中含H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+,加過氧化*可氧化亞鐵離子,溶液C調節pH可使鐵離子轉化為沉澱,則沉澱E為Fe(OH)3,結合Fe原子守恆可計算Fe的質量,溶液D中含*化銅,以此來解答。
【詳解】A.Fe與鹽*反應生成氣體B為*氣,故A正確;
B.由上述分析可知,A中所含的陽離子可能是H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+,故B正確;
C.加入過氧化*溶液時,發生氧化還原反應,離子反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故C正確;
D.若沉澱E經洗滌、烘乾、灼燒後得到固體mg,Fe(OH)3的質量為mg,若Cu與*化鐵恰好反應,由原子守恆可知,試樣中Cu的質量分數可能為×100%,但Cu不一定恰好與*化鐵反應,因此無法計算,故D錯誤;
故*為D。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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