1.為探究某鐵碳合金與濃硫*在加熱條件下的反應的部分產物,並測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數,某化學活動小組設計...

問題詳情：

1.為探究某鐵碳合金與濃硫*在加熱條件下的反應的部分產物,並測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數,某化學活動小組設計瞭如圖所示的實驗裝置,並完成以下實驗探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,並滴入過量濃硫*,未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現象,其原因是:①常溫下碳與濃硫*不反應;②　　　　　　　　　　　。 

(2)點燃酒精燈,反應一段時間後,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)裝置B的作用是                          　。 

(4)*同學觀察到裝置C中有白*沉澱生成,他認為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為　                  。 

(5)乙同學認為*同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間新增裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是　　 　　　、　　　　　。重新實驗後*存在CO2,則裝置F中的現象是　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下:

Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+,過濾,得到濾液B;

Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;

Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的**KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是　　　　　　　　　。 

②判斷滴定終點的標誌是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③鐵碳合金中鐵元素的質量分數為                  　。 

【回答】

(1)常溫下Fe在濃硫*中發生鈍化……………………（1分）

(2)鐵、碳、硫*溶液形成原電池……………………….（1分）

(3)檢驗SO2的存在…………………………….（1分）

(4)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O…………………………（2分）

(5)**KMnO4溶液或溴水(或其他合理*)　品紅溶液　品紅溶液不褪*或無明顯現象………………………………（各1分）

(6)①250 mL容量瓶…………………………..（1分）

 ②滴入最後一滴**高錳*鉀溶液,溶液呈淺紫*,且30 s內不變*………（1分）

③%...........................（2分）

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題