實驗室有一瓶硫*溶液,老師請小明同學設計方案測定該溶液的溶質的質量分數.小明先取一隻潔淨的小燒杯,稱其質量為1...
問題詳情:
實驗室有一瓶硫*溶液,老師請小明同學設計方案測定該溶液的溶質的質量分數.小明先取一隻潔淨的小燒杯,稱其質量為15g,然後往其中倒入少量硫*溶液後稱量,總質量為65g,之後,將一枚質量為10g的鐵釘(已用砂紙打磨除去鐵鏽)放入該小燒杯中,待鐵釘表面不再有氣泡產生後,再次稱量,總質量為74.8g.請回答下列問題:
(1)反應後產生的氣體的質量是 .
(2)計算該硫*溶液的溶質質量分數.
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.
【分析】鐵和稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣,反應前後的質量差即為反應生成*氣的質量,根據*氣的質量可以計算硫*的質量,進一步可以計算稀硫*的質量分數.
【解答】解:(1)反應產生*氣的質量為:65g+10g﹣74.8g=0.2g,
(2)設硫*的質量為x,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
98 2
x 0.2g
解得:x=9.8g
x=4.9g,
該硫*的溶質質量分數為:×100%=19.6%
故答為:(1)0.2g;(2溶硫*溶液的溶質質量分數是19.6%.
【點評】本題主要考查了學生利用化學方程式進行計算的能力,難度不大,計算時要注意規範*和準確*.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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