某實驗小組的同學為了測定實驗室中**鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g。依次加...

問題詳情：

某實驗小組的同學為了測定實驗室中**鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間後，分別冷卻，稱量剩餘物的質量，記錄的有關資料如下表（樣品中的雜質不參加反應）：計算：

(1)生成氧氣的質量為__      _ g；

（2）原樣品中**鉀的的質量分數。

【回答】

．1）1.92 g

（2）設參加反應的**鉀的質量為x。

2KClO3+MnO22KCl+3O2↑

245                   96

X                    1.92 g

245/96=x/1.92g       x=4.9 g

樣品中**鉀的質量分數為：4.9 g/5 g×100%=98%

答：樣品中**鉀的質量分數是98%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題