某校化學興趣小組為了測定某一碳**樣品中碳**的質量分數，進行如下實驗，取13.25g碳**樣品(雜質既不溶於...

問題詳情：

某校化學興趣小組為了測定某一碳**樣品中碳**的質量分數，進行如下實驗，取13.25g碳**樣品(雜質既不溶於*也不溶於水)放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽*，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽*的質量關係曲線如圖所示，請回答：

(1)當加入212g稀鹽*時，放出氣體的質量為_____g。

(2)碳**樣品中碳**的質量分數為多少？_____(寫出計算過程)

(3)加入106g稀鹽*(即A點)時燒杯中溶液的溶質質量分數為多少？_____(寫出計算過程)

【回答】

（1）4.4g    （2）80%    （3）5.6%   

【解析】（1）根據影象，可以看出當加入106g稀鹽*的時候，反應就結束，產生氣體質量為4.4g，所以當加入212g稀鹽*時，放出氣體的質量仍然為4.4g

（2）發生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據方程式中碳**與二氧化碳的質量關係可算出碳**的質量，進而可以計算碳**樣品中碳**的質量分數，反應後得到的是NaCl溶液，所以也可根據方程式中NaCl與二氧化碳的質量關係，求出溶液中溶質的質量

解：設碳**的質量為x，生成的NaCl質量為y。

 ，x=10.6g，碳**樣品中碳**的質量分數=

（3）又由於反應後溶液質量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g

根據方程式可知： ，y=11.7g，溶液中溶質的質量分數= 。

知識點：未分類

題型：計算題