取一定質量Fe2O3與Al2O3的混合物，恰好和100g質量分數為9.8％稀硫*完全反應,原混合物中氧元素的質...

問題詳情：

取一定質量Fe2O3 與Al2O3的混合物，恰好和100g質量分數為9.8％稀硫*完全反應,原混合物中氧元素的質量是

A．0.8g    B．1.6g    C．1.8g    D．3.6g

【回答】

B

【解析】根據氧化鐵和氧化鋁與稀硫*反應的化學方程式結合硫*的質量，根據氧元素的質量守恆來完成解答．

解：氧化鐵和氧化鋁與稀硫*反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由於氧化鋁和氧化鐵的混合物與100g質量分數為9.8%硫*恰好完全反應，分析化學方程式可以知道硫*根中氧元素沒有發生改變，依然在硫*根中，而氧化鋁和氧化鐵中的氧元素則轉變為水中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，由方程式可得硫*與水的關係式為H2SO4～H2O～O，設混合物中氧元素的質量是為x，則H2SO4 ～ H2O ～ O

98             16

100g×9.8%     x

98∶100g×9.8％=16∶x

x=1.6g

分析所給的選項可以知道選項B是正確的．

故選B．

點睛：質量守恆定律及其應用；有關溶質質量分數的簡單計算；化合物中某元素的質量計算．

知識點：未分類

題型：選擇題