實驗室有化學實驗考試後留下混有少量食鹽的小蘇打（NaHCO3）樣品。現稱取樣品10克，加入某溶質質量分數的稀鹽...

問題詳情：

實驗室有化學實驗考試後留下混有少量食鹽的小蘇打（ NaHCO3）樣品。現稱取樣品10克，加入某溶質質量分數的稀鹽*90克，至充分反應不再有氣泡產生為止，稱得剩餘溶液質量為96.04克。求：

（1）生成氣體的質量；

（2）樣品中 NaHCO3的質量分數。

【回答】

3.96g；75.6%。

【解析】

【詳解】

（1）：根據質量守恆：反應前後質量相等，故生成二氧化碳的質量為10+90-96.04=3.96g；（2）：碳***與稀鹽*反應方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2根據差值法可知：每由84g碳***反應，就會生成44g二氧化碳，現在已知生成3.96g二氧化碳，故有3.96/44*84=7.56g反應，故質量分數為7.56/10*100%=75.6%。

【點睛】

依據質量守恆，分清楚反應物、生成物，*化學方程式，利用差值法計算產物或者生成物，還要熟練掌握方程式書寫。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題