I.水的電離平衡線如圖所示.若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度上升到100℃時,水的電離平衡...
問題詳情:
I.水的電離平衡線如圖所示.若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度上升到100℃時,水的電離平衡狀態到B點
(1)在100℃時,Kw表示式為_______,在此溫度下,Kw為___。
(2)在室溫下,將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽*混合,欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽*的體積比為____。
(3)室溫時將pH為3的硫*溶液稀釋100倍,稀釋後溶液中,c(SO42-)和c(H+)之比約為___。
II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液,根據要求回答下列問題:
(1)寫出①的電離方程式_______。
(2)當它們pH相同時,其物質的量濃度最大的是___(填序號)。
(3)當它們的物質的量濃度相同時,其pH最小是___(填序號)。
(4)在室溫下,將c(H+)均為0.01mol/L的三種*分別加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序為___(填序號)。
(5)體積和物質的量濃度均相同的①②③三種*溶液,分別與相同濃度的燒鹼溶液恰好完全反應,所需燒鹼的體積比為____。
(6)三*的pH相同時,若耗等量的Zn,則需三*的體積大小關係為___(填序號)。
【回答】
(1). Kw=c(H+)·c(OH-) (2). 1×10-12 (3). 1:1 (4). 1:2 (5). CH3COOHCH3COO—+H+ (6). ① (7). ③ (8). ①>②=③ (9). 1:1:2 (10). ①<②=③
【解析】Ⅰ.(1)在100℃時,Kw表示式為Kw=c(H+)·c(OH-),由影象可知,在此溫度下c(OH-)=c(H+)=1×10-6mol/L,則Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12,故*為Kw=c(H+)·c(OH-),1×10-12。
(2)在室溫下,將pH=9的Ba(OH)2溶液中:c(OH-)=10-5mol/L,pH=5的稀鹽*中:c(H+)=10-5mol/L,設*氧化鋇的體積為x,鹽*的體積為y,在室溫下混合溶液的pH=7,溶液呈中*,則:n(OH-)=n(H+)即10-5mol/L×x=10-5mol/L×y,解得x:y=1:1,則Ba(OH)2與鹽*的體積比為1:1,故*為1:1。
(3)室溫時,pH=3的硫*溶液中,c(H+)=10-3mol·L-1,c(SO42—)=5×10-4mol·L-1,將此溶液稀釋100倍後,稀釋液中c(SO42—)=5×10-6mol·L-1,而c(H+)=1×10-5mol·L-1,則c(SO42—)∶c(H+)約為5×10-6mol·L-1:1×10-5mol·L-1=1∶2,故*為1:2。
Ⅱ.(1)CH3COOH為弱電解質,在水溶液中部分發生電離,電離方程式為:CH3COOHCH3COO—+H+,故*為CH3COOHCH3COO—+H+。
(2)當它們pH相同時,溶液中*離子濃度相同,假設提供1mol/L的*離子,①醋*濃度應大於1mol/L、②HCl溶液濃度為1mol/L、③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L,其物質的量濃度最大的是①,故*為①。
(3)當它們物質的量濃度相同時,假設濃度都是1mol/L;①CH3COOH溶液電離出*離子濃度小於1mol/L、②HCl電離出*離子濃度為1mol/L、③H2SO4電離出的*離子濃度為2mol/L;其pH最小的是③,故*為③。
(4)加水稀釋時促進醋*的電離,醋*繼續電離出*離子,所以稀釋10倍後,①醋*溶液中H+濃度大於原來的1/10,③硫*溶液和②中H+濃度為原來的1/10,c(H+)由大到小的順序是①>②=③;故*為①>②=③。
(5)體積和物質的量濃度均相同的①②③三種*溶液,醋*和鹽*是一元*,硫*是二元*,分別與相同濃度的燒鹼溶液恰好完全反應,所需燒鹼的體積比為1:1:2,故*為1:1:2。
(6)鹽*和硫*是強*,醋*是弱*,三*的pH相同時,若耗等量的Zn,則需三*的體積大小關係為①<②=③,故*為①<②=③。
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題
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