已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示： （1）25℃時水的電離平衡曲線應為

問題詳情：

已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強*溶液與1 mL pH2=b的某強鹼溶液混合後，所得溶液呈中*，則混合前，該強*的pH1與強鹼的pH2之間應滿足的關係是____________。

【回答】

A    1×10−12    1×10-6mol/L    10∶1    pH1+pH2=14或a+b=14   

【詳解】

（1）曲線A條件下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-7×10-7=10-14，曲線B條件下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12；水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線；

*為：A。

（2）由影象可知，95℃時，水中*離子的濃度為1×10-6mol/L，*氧根離子的濃度為1×10-6mol/L，則Kw=1×10-12；

*為：1×10-12；1×10-6mol/L

（3）25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中*即*鹼恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，則V(NaOH)·10-5mol·L-1=V(H2SO4)·10-4 mol·L-1，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1；

*為：10:1；

（4）強*的pH1=a，強鹼的pH2=b，由95℃時，若100體積的某強*溶液與1體積的某強鹼溶液混和後溶液呈中*，即n(OH-)=n(H+)，則100×10-a=1×10b-12，102-a=10b-12，即2-a=b-12，則a+b=14或pH1+pH2=14；

*為：pH1+pH2=14或a+b=14；

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：填空題